第二单元 溶液的酸碱性

第1课时 溶液的酸碱性

　　1．下列说法正确的是(　　)

　　A．pH＝0的溶液不存在

　　B．使用广范pH试纸测得某溶液的pH＝3.5

　　C．中性溶液的pH不一定等于7

　　D．酸或碱溶液在稀释时，溶液的pH均减小

　　解析：选C　c(H＋)＝1 mol·L－1时，溶液的pH＝0，A错误；广范pH试纸测得溶液的pH只能为整数，B错误；升高温度，KW增大，中性溶液pH<7，C正确；酸溶液稀释时pH增大，D错误。

　　2．pH均为2的等体积的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，下列说法正确的是(　　)

　　A．二者的pH相等　　　　 　B．盐酸pH大

　　C．醋酸pH大 D．pH均增大到4

　　解析：选B　醋酸是弱酸，在加水稀释过程中还会再电离产生氢离子，而HCl完全电离，稀释过程中H＋不再增加，则稀释后醋酸溶液中c(H＋)较大，pH较小。

　　3．将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸溶液和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积(　　)

　　A．a＝b＝100 B．a＝b＝1 000

　　C．ab＝1 000

　　解析：选D　pH＝3的盐酸稀释100倍后pH＝5，pH＝3的醋酸溶液在稀释的过程中，CH3COOH会继续电离出H＋，若使pH＝5，则醋酸溶液稀释后其体积要大于1 000 mL。

　　4．常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(　　)

　　A．1.7 B．2.0

　　C．12.0 D．12.4

解析：选B　设两溶液的体积均为1 L，n(OH－)＝0.1 mol·L－1×1 L＝0.1 mol，n(H＋)＝0.06 mol·L－1×1 L×2＝0.12 mol，n(H＋)大于n(OH－)，混合后溶液呈酸性，反应后c(H＋)＝(0.12 mol－0.1 mol)÷(1 L＋1 L)＝0.01 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝2。