2018-2019学年第一学期高二期末考试化学试题

命题人：张垠宏 审题人：栗慧丽

【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 I 127 S 32 Cr 52 Na 23

第Ⅰ卷 (选择题 共48分)

一、单项选择题(每小题3分，共48分)

1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）

化学性质 实际应用 A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 2．下列表达式错误的是（ ）。

A．甲烷的电子式：

B．碳原子的L层电子轨道表示式：

C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

D．碳－12原子：

3．能正确解释下列反应原理，并且书写正确的离子方程式是(　　)

A．用明矾作净水剂：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋

B．用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2\s\up7(电解(电解)Mg＋Cl2↑

D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4＋CO===CaCO3＋SO

4．下列说法正确的是（ ）

A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

B．常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应

C．对于反应①C＋CO22CO(△H＞0)和反应②N2＋3H22NH3(△H＜0)，达平衡后，升高温度，①反应速率加快，②反应速率减慢

D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+

5．反应mA(s)+nB(g)pC(g)△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）

①m+n＞p　 ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　

③x点比y点时的反应速率慢　 ④n＞p

A．①② B．②④ C．②③ D．①③