"福建省长汀、连城一中等六校2018-2019学年高二年上学期期中考联考化学试题

1.下列有关能量的说法不正确的是

A. 化学能可以转变成为热能、电能等

B. 应用盖斯定律，可计算某些难以用实验直接测量的反应焓变

C. 化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的

D. 酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能

【答案】D

【解析】

【详解】A.化学反应过程中，能量是可以相互转化的，化学能可以转变成为热能、电能等，故A项正确；B.盖斯定律的重要应用，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故B项正确；C.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成，一定伴随能量变化。化学键的断裂和形成，是物质在化学反应中产生能量变化的主要原因，故C正确；D.酸碱中和反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故D项错误。综上，本题选D

2.已知：H2(g)＋F2(g) ===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。下列说法正确的是

A. 在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量

B. 1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ

C. 该反应的逆反应是放热反应

D. 该反应过程的能量变化可用下图来表示

【答案】B

【解析】

A. 根据H2(g)＋F2(g) =2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1可知，该反应为放热反应，则在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和大于2 mol HF(g)的能量，故A错误；B.