第一单元 弱电解质的电离平衡

第2课时

1．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起(　　)

A．溶液的pH增大　　　　 B．CH3COOH电离度变大

C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH－)减少

解析：选A。CH3COOH溶液中存在CH3COOH CH3COO－＋H＋。当加水稀释时，溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋的浓度都减小，溶液的导电能力减弱。所以CH3COOH溶液的pH增大。因为溶液变稀，所以CH3COOH电离度变大。当加入CH3COONa晶体时，发生CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，使得溶液中c(CH3COO－)变大，平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移；CH3COOH电离度变小，c(H＋)减小，但溶液导电能力增大。

2．0.10 mol·L－1 HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数Ka为(　　)

A．1.0×10－5 B．1.0×10－7

C．1.0×10－8 D．1.0×10－9

解析：选A。电离出的HA的物质的量浓度为：c(HA)＝0.10 mol·L－1×1%＝1.0×10－3 mol·L－1，根据：HAH＋＋A－，则平衡时：c(H＋)＝c(A－)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(HA)平＝0.10 mol·L－1－1.0×10－3 mol·L－1≈1.0×10－1 mol·L－1，将有关数据代入平衡常数表达式得：Ka＝＝1.0×10－5。

3．已知H2CO3的电离常数：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，HClO的电离常数：2.95×10－8。反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入(　　)

A．NaOH B．HCl

C．CaCO3(固体) D．H2O

解析：选C。要使HClO浓度增大，必须使平衡右移，且加入的物质与HClO不反应，所以加入NaOH时，平衡虽然右移，但HClO也参与反应，导致HClO减小；加入HCl时，平衡左移，c(HClO)减小；加水稀释时，c(HClO)也减小；加入CaCO3固体时，只与盐酸反应，使平衡右移，c(HClO)增大，所以选C。

4．欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体(双选)(　　)

A．NaOH B．NaHCO3

C．CH3COOK D．Mg

解析：选AC。A项由于加入NaOH会减少H＋的物质的量，使平衡向右移动；C项由于加