第四节 离子反应--离子共存的判断

一、选择题

1.关于强、弱电解质的叙述不正确的是( )

A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡

B.同一弱电解质溶液,温度不同时,导电能力不同

C.强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱

D.强电解质在固态或液态时,可能不导电

答案：C

解析：在水溶液中完全电离,不存在电离平衡的是是强电解质,A正确;在水溶液中部分电离,存在电离平衡的是弱电解质,电离是吸热的,加热促进电离,溶液中离子的浓度增大,导电性增强,B正确;溶液的导电性只与溶液中离子的浓度大小有关系,而与电解质的强弱无关系,C不正确;选项D正确,例如氯化钠固体不能导电,液态氯化氢不能导电,答案选C。电解质的强弱判断是依据在溶液中是否存在电离平衡,而溶液的导电性是依据溶液中离子的浓度大小和离子所带电荷数有关系,与电解质强弱无关。

2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

　　A．使甲基橙变红色的溶液：Al3＋、Cu2＋、I－、S2O

　　B．常温下，加水稀释时的值明显增大的溶液：CH3COO－、Ba2＋、NO、Br－

　　C．0.1 mol·L－1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3－、Na＋、SO、Cl－

D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：NH、K＋、HCO、SO