第二章 化学反应速率和化学平衡

　　第四节 化学反应进行的方向

　　1.过程的自发性的作用是(　　)

　　A.判断过程的方向　　　 B．确定过程是否一定会发生

　　C.判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应

　　答案：A

　　2．下列说法正确的是(　　)

　　A．非自发反应一定不能实现

　　B．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大

　　C．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <0

　　D．恒温恒压下，ΔH <0且ΔS>0的反应一定不能自发进行

　　解析：反应的自发性只是一种趋势，不代表反应一定或即将发生，不自发的反应在特定条件下，也可以发生，A错误；同种物质的熵：气体>液体>固体，B错误；C中反应能自发进行说明：ΔH－TΔS＜0，根据状态可知该反应的ΔS＜0，要使：ΔH－TΔS＜0，所以必须满足ΔH＜0，C正确；恒温恒压下，ΔH＜0且ΔS＞0的反应，ΔH－TΔS＜0，反应一定可以自发进行，D错误。

　　答案：C

　　3．下列说法错误的是(　　)

　　A．NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程

　　B．加热溶液(温度高于沸点)会自发转变成气体，可用焓变解释

C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小