2019-2020学年鲁科版选修4 第3章第1节 水溶液 作业

1、下列说法正确的是（　　）

A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

B．0.10mol·L﹣1的氨水加水稀释后，溶液中c（NH4+）、c（OH﹣）变大

C．常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c（H+）会减小，但Kw不变

D．若V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2

2、下列关于纯净物，混合物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是( )

纯净物

混合物

强电解质

弱电解质

非电解质

纯盐酸

水煤气

硫酸

醋酸

干冰

冰醋酸

空气

硫酸钡

亚硫酸

二氧化硫

氯气

盐酸

苛性钠

氢硫酸

碳酸钙

漂白粉

氨水

氯化钠

次氯酸

氯气

A. A B. B C. C D. D

3、能说明醋酸是弱电解质的事实是

A. 醋酸溶液的导电性比盐酸弱

B. 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

C. 醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降

D. 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001mol·L-1

4、常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）

A. 为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间

B. pH=10.25时，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)

C. 根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10－6.37

D. 若是0.1mol NaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系： c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)

5、某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol？L？1的盐酸，测得溶液中的CO32？、HCO3？、AlO2？、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）（已知：H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.3×10？7,K2 = 5.6×10？11