第1节 金属的化学性质

第3课时

　　1．铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是 (　C　)

　　A．0.5 mol　 B．1 mol　

　　C．1.5 mol　 D．2 mol

　　2．0.56 g CaO恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是 (　D　)

　　A．0.10 mol·L－1 B．0.20 mol·L－1

　　C．0.50 mol·L－1 D．1.00 mol·L－1

　　3．在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数与氧原子数之比为 (　C　)

　　A．a∶b B．a∶2b

　　C．a∶(a＋2b) D．a∶[2(a＋b)]

　　4．足量盐酸与一定物质的量的钠、镁、铝分别反应，生成氢气的物质的量相等，则原钠、镁、铝的物质的量之比是 (　D　)

　　A．1∶1∶1 B．1∶2∶3

　　C．3∶2∶1 D．6∶3∶2

　　5．把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72 L标准状况下的H2。试计算：

　　(1)该合金中铝的质量分数为__52.9%__。

　　(2)该合金中镁与铝的物质的量之比为__1∶1__。

　　(3)该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积(标准状况下)为__11.2 L__。

解析：(1)把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，镁不反应，只有Al能与NaOH反应