已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol−1

S(s)+2K(s)K2S(s)　ΔH2=b kJ·mol−1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)　ΔH3=c kJ·mol−1

则x为

A．3a+b−c B．c−3a−b C．a+b−c D．c−a−b

【答案】A

7．已知：如图所指关系，下列关系式正确的是

A．ΔH3=ΔH1 + ΔH2 B．ΔH1=ΔH2+ΔH3 C．ΔH3=ΔH1 =ΔH2 D．ΔH2=ΔH1 + ΔH3

【答案】A

8．运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。

已知：①P4(白磷，s)＋5O2(g)P4O10(s) ΔH＝−2 983.2 kJ·mol−1

②P(红磷，s)＋O2(g)P4O10(s) ΔH＝−738.5 kJ·mol−1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为

A．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝−29.2 kJ·mol−1

B．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝+29.2 kJ·mol−1

C．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝−2 244.7 kJ·mol−1

D．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝+2244.7 kJ·mol−1

【答案】A

9．一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。在相同条件下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是

A．2Q2=Q1=92.4 B．Q2

【答案】B

10．下列有关热化学方程式的书写及对应表述均正确的是

A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g 时，放出19.12 kJ 热量。则Fe(s)+S(s)FeS(s) △H=−95.6 kJ∙mol−1

B．足量稀醋酸与 0.1 mol∙L−1NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH− (aq) H2O(l) △H=−57.3 kJ∙mol−1