课后达标检测

　　[基础巩固]

　　1．按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是(　　)

　　A．盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2

　　B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2

　　C．漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2

　　D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO

　　解析：选C。本题考查对常见概念的辨析能力，各选项对应的前两种物质中，盐酸、氨水、漂白粉、氯水均是混合物，其余为纯净物。后三种物质中，BaSO4、NH4Cl、HCl是强电解质，醋酸、HClO是弱电解质，其余均为非电解质。

　　2．下列说法正确的是(　　)

　　A．溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态

　　B．溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态

　　C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等

　　D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减小

　　解析：选D。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到电离平衡状态，A错误；根据CH3COOHCH3COO－＋H＋知即使CH3COOH未达平衡状态，CH3COO－和H＋的浓度始终相等(忽略水的电离)，B错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，且NH3·H2O电离程度是很小的，绝大多数以NH3·H2O的形式存在，C错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确。

　　3．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(　　)

　　A．自来水　　　　　　　　 B．0.5 mol/L盐酸

　　C．0.5 mol/L醋酸溶液 D．0.5 mol/L KCl溶液

解析：选B。溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度是否发生了变化，由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH，此时溶液中离子浓度增大，导电性增强；醋酸属于弱电解质，离子浓度远小于0.5 mol/L，加入NaOH后生成盐CH3COONa，离子浓度变化很大；盐酸与NaOH反应生成NaCl，溶液中所含溶质离子的浓度基本不变，而向0.5 mol/L KCl溶液中加入NaOH虽不反应，但溶液中离子浓度增大。