课后达标检测

　　[基础巩固]

　　1．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25 ℃时，水的离子积Kw＝1×10－14，在35 ℃时，水的离子积Kw＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是(　　)

　　A．随着温度的升高，Kw变大，水呈酸性

　　B．35 ℃时，c(H＋)

　　C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小

　　D．水的电离是吸热过程

　　解析：选D。由题中条件可以看出，温度升高时，Kw增大；25 ℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1；35 ℃ 时，c(H＋)＝c(OH－)≈1.45×10－7 mol·L－1；温度升高，c(H＋)和c(OH－)都增大，且始终相等，呈中性，水的电离程度也增大；因温度升高平衡向正方向移动，故水的电离是吸热过程。

　　2．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O 的电离常数相等，现向10 mL浓度为

0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)

　　A．水的电离程度始终增大

　　B．先增大再减小

　　C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

　　D．当加入氨水的体积为10 mL时，二者恰好完全反应

　　解析：选D。A.醋酸溶液显酸性，水的电离平衡受到抑制。在滴加NH3·H2O的过程中，酸性减弱，水的电离程度受到抑制的程度减小，水的电离程度增大，当CH3COOH反应完后，加入的NH3·H2O会抑制水的电离，水的电离程度减小，故该选项错误。B.在向醋酸中滴加氨水的过程中，碱性增强酸性减弱，c(OH－)一直增大。由NH3·H2ONH＋OH－可知，Kb＝，则＝，而Kb是常数，故一直减小，该选项错误。C.n(CH3COOH)和n(CH3COO－)之和保持不变，但溶液的体积是增大的，故c(CH3COOH)与c(CH3COO－) 之和逐渐减小，该选项错误。D.当加入氨水10 mL时，二者恰好完全反应生成CH3COONH4，该选项正确。

　　3．纯水在25 ℃和80 ℃的H＋浓度，前后两个量的大小关系为(　　)

A．前者大　　　　　　　　　　 B．两者相等