第2课时　化学键与化学反应中的能量变化

课后篇巩固提升

A组

1.下列说法正确的是(　　)

A.需要加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应

B.任何释放能量的反应在常温条件下一定能发生反应

C.旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对多少决定了反应是释放能量还是吸收能量

D.反应物总能量大于生成物总能量,则反应吸收能量

解析从化学反应的实质和反应物、生成物所具有的能量两方面理解吸收能量或放出能量。化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成,旧化学键断裂需要吸收能量,新化学键形成需要放出能量;从反应物、生成物所具有的总能量的相对大小来判断化学反应中的能量变化情况,若反应物的总能量大于生成物的总能量,反应释放能量,反之,吸收能量;释放能量的反应和吸收能量的反应在一定条件下都能发生,反应开始时需加热的反应可能是吸收能量的反应,也可能是释放能量的反应。

答案C

2.下列反应过程中的能量变化与右图一致的是(　　)

A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

B.C+CO22CO

C.CaCO3CaO+CO2↑

D.C+H2OCO+H2

解析铝热反应是放热反应,故A正确;C与CO2反应生成CO的反应是吸热反应,故B错误;碳酸钙高温分解是吸热反应,故C错误;碳单质与水蒸气高温下生成水煤气的反应是吸热反应,故D错误。