第2节 水的电离和溶液的酸碱性

第2课时 溶液pH的计算

(30分钟　50分)

一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)

1.将体积为10 mL、pH为3的乙酸溶液和盐酸分别加水稀释至amL和bmL,测得稀释后pH为5,则稀释后溶液的体积　(　　)

A.a=b=100 mL　　　　　　　 B.a>b

C.a=b=1 000 mL D.a

【解析】选B。稀释后,弱酸中n(H+)增加,强酸中n(H+)不变,要使稀释后两溶液中c(H+)仍相同,则需弱酸的体积大于强酸的,即a>b。

【补偿训练】

将10 mL pH=1的CH3COOH溶液加水稀释至100 mL后,溶液的pH为　(　　)

A.2　　　　　　　　　B.2

C.1

【解析】选C。弱酸、弱碱在稀释过程中不仅有浓度的变化,还有电离平衡的移动,不能求得具体的数值,只能确定其pH的范围。

2.(双选)pOH指的是溶液的碱度,以溶液中OH-浓度来表示,pOH等于氢氧根离子的浓度的负常用对数,即:pOH=-lgc(OH-)。则下列关于室温下1.0×10-5mol·L-1的NaOH溶液的说法正确的是　(　　)

A.其pH等于5 B.其pOH等于5

C.其pH等于9 D.其pOH等于9