1．下列说法正确的是(　　)

　　A．某一反应的活化分子百分数是个定值

　　B．升高温度会增大化学反应速率，其原因是增加了活化分子百分数

　　C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

　　D．对有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大

　　解析：在一定条件下，某一反应的活化分子百分数才是个定值，若升高温度或加入催化剂会增大化学反应速率，其原因是增加了活化分子百分数，A错误，B正确；发生化学反应的碰撞是有效碰撞，活化分子具有合理的运动取向时才能发生有效碰撞，C错误；对有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，实际上是增大了反应物的浓度，故反应速率增大，D错误。

　　答案：B

　　2．用一质量为1.2 g的铝片与45 mL 4 mol·L－1稀硫酸反应制取H2，若要增大反应速率，采取的措施：①再加入20 mL 4 mol·L－1硫酸；②改用30 mL 6 mol·L－1的稀硫酸；③改用20 mL 18 mol·L－1浓硫酸；④改用1.2 g铝粉代替1.2 g铝片；⑤适当升高温度；⑥在敞口容器中反应。其中正确的是(　　)

　　A．①②③④　　　 B．②④⑤

　　C．②③④⑤ D．②③④⑤⑥

解析：①未增大c(H2SO4)，反应速率不变；③18 mol·L－1的浓