二、填空题(本大题5小题,共计52分)
17、(10分)室温下,把下列各题的结果填在横线上
(1) c(OH-)=1×10-3mol/L的溶液的pH=
(2)0.01mol/L HNO3溶液中,水电离出的H+的物质的量的浓度c(H+)=
(3)某溶液由水电离出H+的物质的量的浓度c(H+)= 1×10-5mol/L,则该溶液可以是______(填"硫酸"或"氯化铵"或 "氢氧化钠" 或"氯化钠")溶液
(4)将0.39g过氧化钠溶于足量水中并配成100 ml溶液,则溶液的pH=
(5) 0. 12mol/L HCl溶液与0.1mol/L 的NaOH溶液等体积混合,混合液的pH=
18、(13分)利用所学化学反应原理,解决以下问题:
(1) KAl(SO4)2·12H2O可做净水剂,其原理是____________________________________(用离子方程式表示)
(2) 碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是__________(填化学式)
(3) 向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成的离子方程式_____________
(4)将AgCl分别放入①5 mL H2O ②10 mL 0.2 mol·L-1 MgCl2溶液 ③20 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液④40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液中溶解至饱和,各溶液中Ag+的浓度由大到小的顺序是________________________(用序号填空)
(5)常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合:
若c(K+)<c (CH3COO-),则a_____________b(填>、<、=)
(6)室温下,1 mol/L相同体积的下列四种溶液:①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3中,所含阳离子数由少到多的顺序是_________________________(用序号填空)
19、(12分)研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义
I. 已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ·mol-1 ②CO的燃烧热△H=-283 kJ·mol-1
(1)汽车排气管内安装的催化转化器,可使尾气中主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质,该反应的热化学方程式为 。(2)一定温度下,在恒容密闭容器中充入1 molNO和2 molCO进行该反应,下列不能判断反应达到化学平衡状态的是 (用序号填空))
①单位时间内消耗a mo1 CO的同时生成2a mol NO
②混合气体的平均相对分子质量不再改变
③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变