高二（上）期中化学试题

一 选择题（每小题3分，共54分）

1、下列叙述中正确的是（ ）

A. 原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极

B. N2和H2合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

C. 无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是"84"消毒液中的有效成分(NaClO)

D. 工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阴极析出的铜小于0.5mol

2、如图在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法中正确的是（ ）

　　A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y

　　B．若两电极分别是铁和碳棒，则X为碳棒、Y为铁

　　C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

　 D．若两极都是金属，则它们的金属活动性顺序为X＞Y

3、在2A(g) + B(g)3C(g) + 4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

A．v(A) = 0.5 mol / (L·s) B．v(B) = 0.3 mol / (L·s)

C．v(C) = 0.8 mol / (L·s) D．v(D) = 6 mol / (L·min)

4、一定温度下，能说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)已达到平衡的是（ ）

①容器内压强不再变化 ②NO、N2、O2的浓度保持不变 ③NO分解的速率和NO生成的速率相等 ④单位时间内分解4mol NO，同时生成2mol N2 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥生成NO的速率是生成O2速率的两倍

A．②③⑥ B．①④⑥ C．①③④ D．①②③④

5、某同学为了使反应2HCl + 2Ag = 2AgCl + H2↑能进行，设计如图的四个实验方案，你认为可行的方案是（ ）

6、在高温和催化剂存在下，向容积为2L的密闭容器加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ∆H＝-akJ/mol（a＞0）。达到平衡后，测得c(CO)∶c(CO2)＝2∶3。下列说法正确的是（ ）

A. 平衡时H2O的转化率为60﹪

B. 该温度下反应的平衡常数K为1.5

C. 升高温度，v(正)加快v(逆)减慢，平衡正向移动

D. 将容器的体积压缩为1L，H2的体积分数变为60%

7、下列关于原电池和电解池的说法正确的是（ ）

A．如图所示，把盐桥换为铜导线也可以形成原电池

B．工业上通过电解饱和食盐水来制取金属钠

C．白铁是在铁上电镀锌，用锌作阳极，铁作阴极

D．电解法精炼粗铜时，电解质溶液CuSO4溶液浓度不变

8、下列反应一定不能自发进行的是（ ）