高 二 年 级 期 末 考 试

化 学 试 题 2019.1

时间：90分钟 满分：100分

相对原子质量： K39 Ba137 N14 O16 C 12 Cl 35.5 S32 Na23 Mg 24 Al27 Fe56 Cu64 Ca40 Zn65

一、 选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分。）

1. 某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是(　　)

A．0　　　B．2 C．10 D．8

2．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 (　　)

A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．CCl4与BF3 D．C2H2与CH4

3．下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是（　　）

A．H2S B．NH3 C．H3O＋ D．NH4+

4． 在BrCH=CHBr分子中，C-Br键是（　　）

A.非极性键 B．大π键 C．极性键 D．p-pπ键

5．氨气分子的空间构型为三角锥形，而甲烷则是正四面体形，这是因为（　　）

A．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，而甲烷的4个sp3杂化轨道全部形成σ键。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

6、下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(　　)

①Cl2　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥CO2

A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥

7. 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(　　)

A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3 C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2

8. 下列说法正确的是(　　)

A．CH4分子中的键全为σ键而CO2分子中含σ键和π键

B. σ键是镜面对称，而π键是轴对称

C. π键是由两个p电子云以"头碰头"方式重叠而成

D．H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键

9. 下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是(　　)

A．3s23p1 B．3s23p2 C．3s23p3 D．3s23p4

10.具有如下电子层结构的电子，其相应元素一定属于同一主族的是（　　）

A．3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子

B．3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子

C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子

D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子

11. 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（　　）

A．含有NH4+、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其离子浓度一定是：

c(Cl－)>c(NH4+)，c(H＋)

B．pH＝6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)