专题二第四单元 镁和铝的冶炼

一、 选择题

1. 现有下列物质：①氯水；②氨水；③浓硝酸；④氢氧化钠；⑤溴，其中必须保存在棕色瓶里的是（ ）

A．全部 B．①③和⑤ C．只有①和③ D．①②和④

2. 下列说法错误的是（ ）

A．液氯能使干燥的有色布条褪色

B．氯气与其他物质发生反应后，氯元素化合价均变为-1价

C．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在氯气

D．久置氯水遇AgNO 3 溶液会产生白色沉淀

3. 下列物质存放一定时间后成分有较大改变的是（ ）

A．新制氯水 B．新制氨水 C．活性炭 D．浓H 2 SO 4

4. 下列各组括号内的试剂，不能用于除掉各物质中的杂质的是

A．铁粉中混有锌粉杂质(稀硫酸) B．FeCl 3 中混有FeCl 2 杂质(Cl 2 )

C．CO气体中混有CO 2 杂质(NaOH溶液) D．SiO 2 中混有CaCO 3 杂质(盐酸)

5. 许多小溪流经硫矿和金属矿，由于含硫矿暴露在空气中或暴露在含氧的水中，这些小溪变成酸性，溪水中含有溶解的铁和硫酸盐，它们的浓度都很高。最常见的含硫矿是黄铁矿(FeS 2 )，其中铁的化合价为＋2；当富铁的溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿[FeO(OH)]的形式沉淀出来，覆盖在小溪的底部，而水仍保持酸性。反应的离子方程式为4Fe 2 ＋ ＋O 2 ＋6H 2 O===4FeO(OH)↓＋xH ＋ ，则该离子方程式中H ＋ 的化学计量数x为

A．5 B．6 C．7 D．8

6. 在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，得浅绿色溶液。取上层清液滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液后溶液马上出现血红色。以下结论不正确的是

A．该灰黑色粉末作抗氧化剂 B．该灰黑色粉末不可食用

C．小袋中原来装有铁粉 D．小袋中原来装有Fe 2 O 3

7. 在冶金工业上，常用电解法得到Na、Mg、Al等金属，其原因主要是......（ ）

A．这些金属的化合物熔点低 B．它们都是轻金属

C．它们的性质很活泼 D．此方法成本低

8. 浓HCl和Ca(ClO) 2 能发生如下反应：Ca(ClO) 2 +4HCl(浓)====CaCl 2 +2Cl 2 ↑+2H 2 O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（ ）

①CO 2 ②HCl ③H 2 O ④O 2

A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④

9. 下列除去杂质的方法中正确的是（ ）

A．用加热法除去Na 2 CO 3 固体中的NaHCO 3

B．用加热法除去MnO 2 固体中的KMnO 4

C．用加热法除去SiO 2 中的Na 2 SiO 3 D．用加热法除去SiO 2 中的CaCO 3

10. 下列除杂质或分离方法不正确的是（ ）

A．用稀硫酸洗掉钢铁表面的铁锈

B．混有少量Fe粉的Cu粉中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤

C．向KCl和MnO 2 （不溶于水）的混合物加入足量水溶解，过滤除去MnO 2