第四单元　难溶电解质的沉淀溶解平衡

第2课时　沉淀溶解平衡原理的应用

1．除去NaCl中的FeCl3需加入的试剂是(　　)

A．NaOH B．石灰水

C．铜片 D．氨水

答案　A

解析　在除去FeCl3时，不能引入新的杂质。

考点　沉淀溶解平衡的应用

题点　沉淀的生成(沉淀的先后)

2．已知：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，在有白色固体ZnS存在的饱和溶液中滴加适量CuSO4溶液，产生的实验现象是(　　)

A．固体逐渐溶解，最后消失

B．固体由白色变为黑色

C．固体颜色变化但质量不变

D．固体逐渐增多，但颜色不变

答案　B

解析　ZnS和CuS的阴、阳离子个数比为1∶1，且Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，可得ZnS的溶解度大于CuS，因此在ZnS饱和溶液中加CuSO4会使ZnS沉淀转化生成黑色CuS。

考点　沉淀溶解平衡的应用

题点　沉淀的转化

3．已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝6.3×10－36。下列说法正确的是(　　)

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小

C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂

答案　D

解析　A项，由于FeS的Ksp大，且FeS与CuS的Ksp表达式是相同类型的，因此FeS的