第1步 高考真题试水

　　1．(2014·大纲全国卷)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

　　(1)已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_____________________________。

　　(2)反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

　　①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)＝________。

　　②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为________(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b________________________________、c____________________________________。

　　③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为______________________；实验a和c的平衡转化率：αa为________、αc为________。

　　解析：(1)由题意知，室温时，AX3是液体，AX5是固体，所以热化学方程式为AX3(l)＋X2(g)===AX5(s)

　　ΔH＝－123.8 kJ·mol－1。

　　(2)①开始时n0＝0.4 mol，总压强为160 kPa，平衡时总压强为120 kPa，设平衡时的总物质的量为n，则＝，n＝0.4 mol×＝0.3 mol。

　　　　　　　　AX3(g)　＋　X2(g)　　AX5(g)　　

　　起始量/mol: 0.2 0.2 0

转化量/mol x x x