第1课时　认识同周期元素性质的递变规律

知识点一　同周期元素原子失电子能力的递变规律　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1.下列元素中,金属性最强的是 (　　)

A.氯 B.硫 C.铝 D.钠

2.下列能说明金属Na比金属Mg活泼的是 (　　)

A.Na能与冷水反应,而Mg与冷水不反应

B.Na的原子半径比Mg的大

C.Na的最外层电子数比Mg的少

D.Na的密度比Mg的小

3.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是 (　　)

A.原子半径:Na

B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

C.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+

D.离子的氧化性:Na+

4.X、Y是元素周期表中同一周期的两种元素,下列叙述能说明X的原子失电子能力比Y强的是 (　　)

A.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

B.原子半径:X>Y

C.1 mol X从酸中置换出来的氢比1 mol Y从酸中置换出来的氢多

D.X原子的最高正化合价比Y原子的最高正化合价高

5.同周期的三种元素X、Y、Z,已知它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为XOH>Y(OH)2>Z(OH)3,则下列叙述正确的是 (　　)

A.原子的失电子能力X>Y>Z

B.X、Y、Z的单质与水反应越来越容易

C.原子半径Z>Y>X

D.原子序数X>Y>Z

知识点二　同周期元素原子得电子能力的递变规律

6.下列单质中,最容易跟氢气发生反应的是 (　　)

A.O2 B.N2 C.F2 D.Cl2

7.关于非金属元素N、O、Cl、S的叙述,正确的是 (　　)

A.在通常情况下其单质均为气体

B.其单质均由双原子分子构成

C.其单质都能跟某些金属单质反应

D.每种元素仅生成一种氢化物

8.下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是 (　　)

①HCl的溶解度比H2S大

②HCl的酸性比H2S强

③HCl的稳定性比H2S强

④HCl的还原性比H2S强

⑤HClO的酸性比H2SO4强

⑥Cl2能与H2S反应生成S

⑦Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS

⑧还原性:Cl-

A.③④⑤⑧ B.③⑥⑦

C.③⑥⑦⑧ D.全部

9.甲、乙两种非金属:①甲比乙容易与H2化合;②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应;③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强;④与某金属