[基础达标]

　　Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时，存在：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列哪种情况，Mg(OH)2(s)的量减少(　　)

　　A．加入MgCl2溶液 B．加入少量NaOH

　　C．加入NH4NO3溶液 D．加入K2S溶液

　　解析：选C。A、B项均可使平衡逆向移动，Mg(OH)2(s)的量增多；加入K2S溶液，S2－水解呈碱性，抑制Mg(OH)2固体溶解；加入NH4NO3，NH与OH－结合成NH3·H2O，促进了Mg(OH)2(s)溶解。

　　下列离子方程式正确的是(　　)

　　A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

　　B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓

　　C．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

　　D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋\s\up7(△(△)Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

　　解析：选C。A项电荷不守恒，错误；醋酸为弱电解质，不能拆成H＋，B错误；过量Fe粉反应时生成Fe2＋，D错误。

　　下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

　　A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO

　　B．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3)、Cl－、SO

　　C．[H＋]/[OH－]＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－

　　D．[ClO－]＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO、S2－、SO

　　解析：选C。A.发生反应：NO＋4H＋＋3Fe2＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，故不能大量共存，错误。B.pH＝0的溶液是强酸性溶液，这时发生反应：Ag(NH3)＋2H＋===Ag＋＋2NH；Cl－＋Ag＋===AgCl↓；2Ag＋＋SO===Ag2SO4↓。不能大量共存，错误。C.在常温下，[H＋]·[OH－]＝10－14，[H＋]/[OH－]＝10－10解得[H＋]＝10－13，即pH＝13的溶液，是碱性溶液，OH－与K＋、Ba2＋、NO、Cl－不能发生任何反应，能够大量共存，正确。D.ClO－有强氧化性，SO、S2－有还原性，它们能够发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。

　　下列说法正确的是(　　)

　　A．有一澄清的碱性溶液，做离子鉴定时得出的结论是含有[Al(OH)4]－、Fe3＋、HCO

　　B．某固体加入热NaOH溶液，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有NH

　　C．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCO

　　D．某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中一定含有SO

　　解析：选B。A项三种离子不能共存；C项中氢氧化钠变质生成碳酸钠；D项中加入硝酸酸化的氯化钡溶液生成难溶于酸的沉淀，溶液中可能有SO、SO、HSO、Ag＋中的至少一种。

　　要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是(　　)

　　A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸

B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7，则说明该酸是弱酸