2019-2020学年鲁科版选修4 第2单元第2节 化学反应的限度 课时作业

1、某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是(　　)

X Y W n(起始状态)/mol 2 1 0 n(平衡状态)/mol 1 0.5 1.5 A.该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75

B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH>0

C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是　K＝C2(X)·C(Y)/C3(W)

2、已知某温度下，反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)的平衡常数K＝0.24，下列说法正确的是(　　)

A．该温度下反应2SO2(g)＋2NO2(g) 2SO3(g)＋2NO(g)的平衡常数为0.48

B．若该反应ΔH<0，则升高温度化学平衡常数K减小

C．若升高温度，逆反应速率减小

D. 改变条件使平衡正向移动，则平衡时n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小

3、已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，向密闭容器中加入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件(温度或压强)，反应进程中正反应速率如下图所示。下列说法正确的是(　　)

(注 t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③)

A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动

B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同

C．平衡状态①和②，SO2转化率相同

D．t4时刻改变的条件是减小压强

4、在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表中所示，仅依据K的变化，关于等物质的量浓度的H2与X2的反应，下列说法正确的是(　　)

化学方程式 平衡常数K F2＋H22HF 6.5×1095 Cl2＋H22HCl 2.6×1033 Br2＋H22HBr 1.9×1019 I2＋H22HI 8.7×102 A.F2的转化率最大

B．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

C．X2与H2反应的反应速率依次减小

D．升高温度，平衡常数都增大

5、对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，若