课时训练17　难溶电解质的溶解平衡与溶度积

一、沉淀溶解平衡

1.对"AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)"的理解正确的是 (　　)

①说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质

②说明溶解的AgCl已完全电离,是强电解质

③说明Cl-与Ag+的反应不能完全进行到底

④说明Cl-与Ag+的反应可以完全进行到底

A.③④ B.③

C.①③ D.②④

解析:关于沉淀平衡的表达式,其完整的书写形式为AgCl(s)AgCl(aq)Ag+(aq)+Cl-(aq),故对于难溶物质来说,是先溶解,再电离。

答案:B

2.下列说法中正确的是(　　)

A.只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡

B.难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡,不存在电离平衡

C.溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立

D.溶解平衡时,电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等

解析:认真理解溶解平衡的内涵是解题的关键。溶解平衡发生在固体表面,是在一定条件下离子向溶剂中扩散和溶剂中离子向固体表面析出建立的平衡。达到溶解平衡时以上两种速率相等。

答案:D

3.将一定量的硫酸钡放入水中,对此有关的叙述正确的是(　　)

A.硫酸钡不溶于水,硫酸钡固体质量不会改变

B.最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液

C.因为Ba2++SO_4^2"-" BaSO4↓很容易发生,所以不存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO_4^2"-" (aq)的反应

D.因为BaSO4难溶于水,所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性

解析:BaSO4不溶于水并不是绝对不溶,它存在溶解平衡,当沉淀溶解和生成的速率相等时,得到了BaSO4的饱和溶液即建立了动态平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO_4^2"-" (aq),A、C两项错误,B项正确;升高温度,BaSO4的溶解度增大,D项错误。

答案:B

二、影响沉淀溶解平衡的因素

4.CaCO3在下列哪种液体中的溶解度最大(　　)

A.H2O B.Na2CO3溶液

C.乙醇 D.CaCl2溶液

解析:CaCO3(s)Ca2++CO_3^2"-" ,A项中H2O使溶解平衡右移;B、D两项中分别由于c(CO_3^2"-" )、c(Ca2+)增大,使溶解平衡左移,溶解度减小;在有机溶剂中CaCO3溶解度很小,故选A。