第2课时 共价键　分子间作用力

编制人：高华 审核人：刘宝树

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[基础过关]

题组一 化学键的概念、判断及表示方法

1．关于化学键的下列叙述中，不正确的是( )

A．离子化合物可能含共价键

B．全部由非金属元素形成的化合物一定只含共价键

C．Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键

D．水分子中氢、氧原子之间的化学键是极性键

2．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )

①光气(COCl2) ②六氟化硫 ③二氟化氙 ④三氟化硼 ⑤BeCl2 ⑥PCl3 ⑦PCl5 ⑧OF2

A．①③⑥⑧ B．③④⑤⑦

C．①⑥⑧ D．②④⑤

3．二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，溶点为193 K，沸点为411 K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法不正确的是( )

A．S2Cl2晶体中不存在离子键

B．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构

C．S2Cl2在熔融状态下不能导电

D．制备S2Cl2的反应是化合反应，不是氧化还原反应

题组二 共价化合物和共价键

4．现有如下各种说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；

②金属和非金属化合时一定形成离子键；

③离子键是阳离子、阴离子间的相互吸引力；

④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键；

⑤H2分子和Cl2分子的反应是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共价键的过程。上述各种说法中正确的是( )

A．①②⑤ B．①⑤

C．⑤ D．③④