知能演练　轻松闯关[学生用书单独成册]

　　[基础温故]

　　1．下列关于催化剂的说法不正确的是(　　)

　　A．温度越高，催化剂的催化效果越好

　　B．汽车排气管上的"催化转化器"能减少有害气体排放

　　C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变

　　D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不做催化剂

　　解析：选A。催化剂有最佳使用温度，所以催化效果不是温度越高越好，A错；"催化转化器"可以将汽车尾气中的有害物质催化转化为无害物质，B对；催化剂参加化学反应，但最终又生成原物质，C对；锌可置换出硫酸铜溶液中的铜，构成铜锌原电池，加快反应速率，D对。

　　2．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(　　)

　　A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变

　　B．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率

　　C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小

　　D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减小

　　解析：选D。A项，加入NaCl溶液，相当于稀释盐酸，使其浓度降低，反应速率减小；B项，改用铁片与浓硫酸反应时，若在常温下，铁片发生钝化，若在加热条件下，则二者反应生成二氧化硫气体，得不到H2；C项，不论化学反应是放热反应还是吸热反应，升高温度，反应速率均增大；D项，对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度减小，反应速率减小。

　　3．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图，在t1时刻升高温度或增大压强速率的变化都符合示意图的反应是(　　)

　　A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0

　　B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0

　　C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH>0

　　D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH>0

　　解析：选B。由图示可知升温或增压平衡向逆反应方向移动，因此反应的正反应是放热的、气态物质体积增大的反应。

　　4．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(　　)

　　A．通入大量O2　　　　　　 B．增大容器容积

　　C．移去部分SO3 D．降低体系温度

　　解析：选A。对于该可逆反应增大正反应速率可采取的措施是①升高温度；②增大压强；③使用催化剂；④增加反应物的量(容器容积不变)。而选项中B为减压，D为降温，都是减小正反应速率。C为移出生成物，瞬间正反应速率不变，但随反应的进行正反应速率逐渐减小。

　　5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)

实

验 反应温度/℃ Na2S2O3 稀H2SO4 H2O