第3节 硫和氮的氧化物

基 础 巩 固

　　一、选择题

　　1．如图所示的实验中，通入足量的SO2后，试管①和②中溶液的颜色分别是 (　D　)

　　A．①为红色，②为红色　　 B．①为蓝色，②为无色

　　C．①为无色，②为蓝色 D．①为红色，②为无色

　　解析：SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能够使紫色石蕊溶液变红，这体现了SO2是酸性氧化物的性质；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。

　　2．下列关于SO2的叙述中，正确的是 (　B　)

　　A．可以用生石灰来干燥SO2气体

　　B．通入CaCl2溶液，无明显现象

　　C．因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色

　　D．将SO2气体通入FeCl2溶液，溶液颜色褪去

　　解析：二氧化硫是酸性氧化物，不能用生石灰来干燥SO2气体，A错误；通入CaCl2溶液中，二氧化硫与氯化钙不反应，无明显现象，B正确；因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液褪色，二氧化硫使溴水褪色利用的是二氧化硫的还原性，C错误；SO2与FeCl2不反应，所以将SO2气体通入FeCl2溶液，溶液颜色不消失，D错误。

　　3．下列对SO2和SO3的叙述正确的是 (　D　)

　　A．标准状况下，都是无色气体，都易溶于水

　　B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸

　　C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现

　　D．都能跟碱溶液反应

解析：标准状况下三氧化硫是固体，二氧化硫是气体，但二氧化硫和三氧化硫都易溶于水，A错误；SO2＋H2O===H2SO3、SO3＋H2O===H2SO4，二氧化硫和三氧化硫都是酸性