第一节 化学反应的热效应

第3课时 反应焓变的计算

一、选择题

1. 已知下列反应的热化学方程式为（ ）

（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ•mol﹣1

（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1

（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1

则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H为（　　）

　　A. ﹣488.3 kJ•mol﹣1 B. ﹣191 kJ•mol﹣1

　　C. ﹣476.8 kJ•mol﹣1 D. ﹣1 549.6 kJ•mol﹣1

2．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol－1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) ="==CO(g)+" H2(g) ΔH2=131.3kJ·mol－1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ·mol－1

　　A. 反应①中电能转化为化学能

　　B. 反应②为放热反应

　　C. 反应③使用催化剂，ΔH3减小

　　D. 反应CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ·mol－1

3．下列关于反应焓变及测定说法正确的是（ ）

　　A. 甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) +2O2(g) = CO2(g) +2H2O(g) △H=-890kJ/mol

　　B. 已知S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1和S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2 △H1 >△H2

　　C. 0.1mol的N2 和0.3molH2在密闭容器中充分反应放热3.8kJ，其热化学方程式可以表示为3H2(g)+N2(g)=2NH3 (g) △H=-38kJ/mol

　　D. 含有2.0gNaOH的稀溶液与足量稀盐酸完全中和放热2.87kJ，则稀醋酸与稀KOH溶液中和反应的热化学方程式：CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H =-57.4kJ/mol

4．25℃、l0lkPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH)四种燃料的热值(指一定条件下，单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1。则下列热化学方程式正确的是（ ）