第三节　电解池

　　　　　　　　　　第1课时　电解原理

　　1．关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是(　　)

　　A．原电池中失去电子的一极为负极

　　B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极

　　C．原电池中相对活泼的一极为正极

　　D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极

　　答案　C

　　解析　根据两池的结构与反应原理可确定，原电池中相对活泼的一极为负极。

　　2．为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)(　　)

　　答案　B

　　解析　A项电解质溶液为NaOH，Al与之反应实质不是与H＋反应，生成产物是AlO而不是Al3＋；C项Al与稀HNO3反应产生的为NO；D项为电能转变为化学能。

　　规律总结　(1)电解质溶液的导电过程，就是该溶液的电解过程。

　　(2)电解质溶液的导电，是化学变化，将不能自发进行的氧化还原反应变得能够发生。

　　3．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是(　　)

　　A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

　　B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小

　　C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

　　D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

　　答案　D

解析　电解稀H2SO4，实质上是电解水，硫酸的物质的量不变，但溶液体积减小，浓度增大，故溶液pH减小，A不正确；电解稀NaOH溶液，阳极消耗OH－，阴极消耗H＋，实质也是电解水，NaOH溶液浓度增大，故溶液的pH增大，B不正确；电解Na2SO4溶液时，在阳极发生反应：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，在阴极发生反应：4H＋＋4e－===2H2↑，由于两电极通过的电量相等，故析出H2与O2的物质的量之比为2∶1，C不正确；电解CuCl