第2课时　电离平衡常数、水的离子积

题组一　电离平衡常数及其应用

1．已知25 ℃时，K＝＝1.8×10－5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是(　　)

A．向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大

B．升高温度，K增大

C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大

D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大

答案　B

解析　电离常数作为一种化学平衡常数，与浓度无关，只受温度影响。

考点　电离平衡常数与电离度

题点　电离平衡常数表达及其意义

2．在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为4.6×10－4、1.77×10－4、4.9×10－10、K1＝4.4×10－7和K2＝4.7×10－11，其中氢离子浓度最小的是(　　)

A．HNO2 B．HCOOH

C．HCN D．H2CO3

答案　C

解析　由电离常数的大小可知，酸性由强到弱的顺序是：HNO2＞HCOOH＞H2CO3＞HCN，故c(H＋)最小的是HCN。

考点　电离平衡常数与电离度

题点　电离平衡常数的应用

3．已知25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：

HCOOH：Ka＝1.77×10－4，HCN：Ka＝4.9×10－10，H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，则以下反应不能自发进行的是(　　)

A．HCOOH＋NaCN===HCOONa＋HCN

B．NaHCO3＋NaCN===Na2CO3＋HCN