第三节　金属晶体

基础练

1.下列叙述中，不正确的是(　　)

A.金属元素在化合物中一般显正价

B.金属元素的单质在常温下均为金属晶体

C.金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性

D.构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动

解析　因金属原子的最外层电子数很少，且原子核对外层电子的引力小，金属原子一般只能失电子，不能得电子，所以在化合物中一般显正价，A项正确；Hg在常温下为液态，B项错误；金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的"电子气"，被所有原子共用，从而把所有的金属原子维系在一起，故金属键无方向性和饱和性，C项正确；自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，属于整块固态金属，D项正确。

答案　B

2.物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。据研究表明，一般地，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法正确的是(　　)

A.镁的硬度大于铝 B.镁的熔、沸点低于钙

C.镁的硬度大于钾 D.钙的熔、沸点低于钾

解析　Mg的半径大于Al的半径，且价电子数小于Al的，所以金属键应为MgK，故金属键Ca>K，D项错。

答案　C

3.在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，金属阳离子的半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔点越高。由此判断下列各组金属熔点的高低顺序，其中正确的是(　　)