2019-2020学年鲁科版选修4 第3章第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 作业

1、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ）

A. H+ B. OH- C. S2- D. Na+

2、下列说法或解释不正确的是（ ）

A．物质的量浓度均为1 mol·L-1的NaCl和MgCl2中：c(Cl-)=3c(Na+)

B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4) 2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④ NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是①＞②＞③＞④

C．室温下，向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)＝c(H＋)

D．向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H＋)

3、草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的浓度分数δ随溶液pH变化的关系如图，以下说法正确的是（　　）

A．HC2O4-的浓度分数随pH增大而增大

B．交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5mL

C．交点b处c(H+)=6.4×10-5

D．pH=5时存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)

4、相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是

A. pH相等的两溶液中：c(CH3COO-)=c(Cl-)

B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同

C. 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同

D. 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽溶液体积变化)：c(CH3COO-)=c(Cl-)

5、常温下，在10mL0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液中逐渐加入0.1mol·L﹣1的盐酸，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数的变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽气体逸出而引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（　　）

A．在A点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）

B．在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是HCO3﹣

C．当溶液的pH为7时，溶液中的阴离子只有两种

D．25℃时，HCO3﹣的电离平衡常数Ka=5×10﹣11，当溶液的pH=10时，c（HCO3﹣）=2