第3节 金属晶体

课时演练·促提升

A组

1.金属键的强弱与金属价电子数多少有关,价电子数越多金属键越强,与金属阳离子的半径大小也有关,半径越大,金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是(　　)

A.Li Na K B.Na Mg Al

C.Li Be Mg D.Li Na Mg

解析:金属熔点的高低与金属阳离子半径大小及金属价电子数有关。价电子数越多,阳离子半径越小,金属键越强。B项中三种金属在同一周期,价电子数分别为1、2、3,且半径由大到小,故熔点由高到低的顺序是Al>Mg>Na。

答案:B

2.下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是(　　)

①O2、I2、Hg　②CO、Al、SiO2　③Na、K、Rb　④Na、Mg、Al

A.①③ B.①④ C.②③ D.②④

解析:①中Hg在常温下为液态,而I2为固态,故①错;②中SiO2为原子晶体,其熔点最高,CO是分子晶体,其熔点最低,故②正确;③中Na、K、Rb价电子数相同,其阳离子半径依次增大,金属键依次减弱,熔点逐渐降低,故③错;④中Na、Mg、Al价电子数依次增多,离子半径逐渐减小,金属键依次增强,熔点逐渐升高,故④正确。

答案:D

3.下列叙述正确的是(　　)

A.金属受外力作用时常常发生变形而不易折断,这是由于金属原子之间有较强的作用

B.通常情况下,金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流

C.金属是借助自由电子的运动,把能量从温度高的部分传到温度低的部分

D.金属的导电性随温度的升高而减弱

解析:金属受外力作用时常常发生变形而不易折断,这是因为金属晶体中各层会发生相对滑动,但不会改变原来的排列方式,故A项不正确;金属里的自由电子要在外电场作用下才能发生定向移动产生电流,故B项不正确;金属的导热性是由于自由电子碰撞金属原子将能量进行传递,故C项不正确。

答案:D

4.几种晶体的晶胞如图所示:

所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是(　　)

A.碘、锌、钠、金刚石

B.金刚石、锌、碘、钠

C.钠、锌、碘、金刚石

D.锌、钠、碘、金刚石

解析:第一种晶胞为体小立方堆积,钾、钠、铁等金属采用这种堆积方式;第二种晶胞为六方最密堆积,镁、锌、钛等金属采用这种堆积方式;组成第三种晶胞的粒子为双原子分子,是碘;