2019-2020学年苏教版选修三 3.1 金属键　金属晶体 作业

　　(建议用时：40分钟)

　　[基础达标练]

　　1．金属键的形成是因为金属晶体中主要存在(　　)

　　A．金属离子之间的相互作用

　　B．金属原子之间的相互作用

　　C．金属离子与自由电子间的相互作用

　　D．金属原子与自由电子间的相互作用

　　C　[金属键是金属原子失去部分或全部外围电子形成的金属离子与自由电子之间强烈的相互作用。]

　　2．在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属离子间的作用力就越大，金属的熔、沸点就越高。由此判断下列各组金属熔、沸点高低顺序，其中正确的是(　　)

　　A．Mg>Al>Ca B．Al>Na>Li

　　C．Al>Mg>Ca D．Mg>Ba>Al

　　C　[原子半径从大到小顺序是Ba>Ca>Mg>Al，Na>Mg>Al，又Al带三个价电子，故选C。]

　　3．有两种金属A和B，已知A、B在常温下均为固态，且A、B属于质软的轻金属，由A、B熔合而成的合金不可能具有的性质是(　　)

　　A．具有优良的物理、化学性能或机械性能

　　B．常温下为液态

　　C．硬度较大，可制造飞机

　　D．有固定的熔点和沸点

　　D　[两种金属形成的合金为混合物，通常无固定组成，因此，其熔、沸点通常不固定。合金的熔点比组成它的金属单质低，如Na、K常温下为固体，而Na­K合金在常温下为液态。轻金属Mg­Al合金的硬度比Mg、Al高。]

4．关于钾型晶体的结构(如图)的叙述中正确的是(　　)