课时分层作业(二十一)　离子反应的应用

　　(建议用时：45分钟)

　　[基础达标练]

　　1．工业上向锅炉中注入Na2CO3溶液，在浸泡过程中将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去。下列叙述不正确的是(　　)

　　A．温度升高，Na2CO3溶液中水的KW和[OH－]均会增大

　　B．沉淀转化的离子方程式为CO＋CaSO4===CaCO3＋SO

　　C．在盐酸中，CaCO3可以溶解而CaSO4不可以溶解

　　D．Na2CO3溶液中通入CO2后，溶液中阴离子浓度均减小

　　D　[A项，温度升高，水的电离平衡正向移动，水的离子积常数增大，同时CO的水解程度增大，故[OH－]增大，A项正确。B项，微溶的CaSO4转化为CaCO3沉淀，B项正确。C项，CaCO3溶于盐酸，而CaSO4不溶，C项正确。D项，Na2CO3溶液中通入CO2后，溶液中的阴离子有CO、HCO、OH－，其中CO、OH－浓度减小，而HCO浓度增大，D项不正确。]

　　2．下列有关实验的操作、现象描述及相关结论均正确的是(　　)

　　【导学号：41722189】

　　A．取少量溶液，加几滴KSCN溶液，若有血红色沉淀产生，则溶液中含有Fe3＋

　　B．Na2SO4·10H2O失水时吸热，结晶时放热，因而该晶体可作为储热材料实现化学能与热能的相互转化

　　C．取少量溶液，滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无NH

　　D．取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，再加一定量的水，观察现象

B　[A项，用KSCN溶液检验Fe3＋的现象是生成血红色溶液，而不是生成血红色沉淀，A项不正确。B项正确。C项，应加入浓NaOH溶液，且需要加热