第一单元 原子核外电子排布与元素周期律

一、单选题

1.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（　　）

A. C、N、O、F B. K、Mg、C、S C. F、Cl、Br、I D. Li、Na、K、Rb

2.下列性质的递变规律错误的是（ ）

A. NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 B. Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强

C. Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小 D. F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大

3.某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（ ）

A. ⅠA族元素 B. 第ⅦA元素 C. 第三周期元素 D. 金属元素

4.下列递变规律正确的是（ ）

A. O，S，Na、K的原子半径一次增大

B. Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强

C. HF，HCl、HBr、HI的沸点依次增高

D. KOH，Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强

5.元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ）

A. 最外层电子数呈周期性变化 B. 元素的相对原子质量逐渐增大

C. 核电荷数逐渐增大 D. 核外电子排布呈周期性变化

6.有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。

A. A＞B＞C＞D B. D＞B＞A＞C C. B＞A＞C＞D D. C＞A＞B＞D

7.甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（ ）

A. 元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强

B. 元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族

C. 元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

D. 4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲

8.五种元素在周期表中的位置如图所示，其中X，Y，W，Z为短周期元素，所列五种元素的原子最外层电子数之和为26．下列说法正确的是（ ）

X Y W Z T