第3节 盐类的水解

　　第1课时

　　1．下列对盐类水解过程的说法正确的是(　　)

　　A．属于氧化还原反应

　　B．溶液的pH一定发生改变

　　C．水的电离程度增大

　　D．是放热的过程

　　【解析】　A项，盐的水解反应是中和反应的逆反应，属于复分解反应，一定不是氧化还原反应；B项，水解反应中溶液的pH不一定改变，如CH3COONH4水解后溶液呈中性；C项，盐的水解促进水的电离，水的电离程度增大；D项，盐的水解反应属于吸热反应。

　　【答案】　C

　　2．下列说法中正确的是(　　)

　　A．HCO在水溶液中只电离，不水解

　　B．硝酸钠溶液水解后呈中性

　　C．可溶性的铝盐都能发生水解反应

　　D．可溶性的钠盐都不发生水解反应

　　【解析】　HCO既能发生电离又能发生水解，HCOH＋＋CO、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，A选项错误；NaNO3不发生水解，B选项错误；弱酸对应的钠盐可发生水解，如：Na2CO3溶液可发生水解反应，所以D选项错误；Al3＋属于弱碱的阳离子，一定能水解。

　　【答案】　C

　　3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是(　　)

　　A．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

　　B．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋

　　C．HS－＋H＋===H2S

　　D．HCO＋H2OH3O＋＋CO

　　【解析】　A项是氯气与水反应的离子方程式；C项是硫氢化物与酸反应生成硫化氢的离子方程式；B项是铵根离子水解的离子方程式；D项是碳酸氢根电离的方程式。

　　【答案】　B

　　4．下列离子方程式的书写正确的是(　　)

　　A．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－

　　B．亚硫酸氢钠水解：HSO＋H2OH3O＋＋SO

　　C．硫化钾水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－

　　D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓

【解析】　A选项中硫离子水解分步进行，其中以生成硫氢根离子为主，所以A选项错误