第2节 化学计量在实验中的应用

　　第3课时

　　一、选择题

　　1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)

　　A．将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中

　　B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

　　C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中

　　D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL

　　【解析】　根据公式c＝，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。选项A：n(CuSO4)＝1 mol，但V(水)＝1 L，V(溶液)不是1 L，错误；选项B：22.4 L并不一定是在标准状况下的体积，错误；选项C：n(HCl)＝10 mol，但溶液总体积不是10 L，错误；选项D：n(NaOH)＝0.25 mol，V(溶液)＝0.25 L，正确。

　　【答案】　D

　　2．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度　②浓度　③容积　④压强　⑤刻度线　⑥酸式或碱式，这六项中的(　　)

　　A．②④⑥　　B．③⑤⑥

　　C．①②④ D．①③⑤

　　【答案】　D

　　3．8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。下列说法正确的是(　　)

　　A．溶于500 mL水中

　　B．溶于1 L水中

　　C．溶解后溶液的总体积为500 mL

　　D．溶解后溶液的总体积为1 L

　　【解析】　根据cB＝＝可知V＝＝＝0.5 L，即溶解后溶液的体积为500 mL，选项C正确。

　　【答案】　C

　　4．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，下列对该溶液的说法中不正确的是(　　)

　　A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

　　B．该溶液中含有58.5 g NaCl

　　C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl

D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 mol