（答题时间：20分钟）

一、选择题

　1. （海口高一检测）某学生欲完成Cu＋2Ag＋＝2Ag＋Cu2＋反应，设计了下列四个实验，可行的是（　　）

　2. 如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（　　）

M N P A 锌 铜 稀硫酸溶液 B 铜 锌 稀盐酸溶液 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 　3. 原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（　　）

　　A. 由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式：Al－3e－＝Al3＋

　　B. 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式：Al－3e－＋4OH－＝AlO＋2H2O

　　C. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式：Cu－2e－＝Cu2＋

　　D. 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式：Cu－2e－＝Cu2＋

　4. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（　　）

　　A. 液滴中的Cl－ 由a区向b区迁移

　　B. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

　　C. 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe（OH）2 ，进一步氧化、脱水形成铁锈

D. 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－＝Cu2＋