第3节 化学反应热的计算

　　一、选择题

　　1．碘与氢气反应的热化学方程式是

　　①I2(g)＋H2(g)===2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

　　②I2(s)＋H2(g)===2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

　　下列说法正确的是(　　)

　　A．①的产物比②的产物稳定

　　B．I2(s),I2(g)　ΔH＝＋17.00 kJ·mol－1

　　C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

　　D．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ

　　解析：本题考查化学与能量的关系，考查考生对热化学知识的掌握能力。难度中等。

　　两个反应的产物完全相同，A错；由②－①可得：I2(s),I2(g)　ΔH＝＋35.96 kJ·mol－1，B错；由于反应为可逆反应，1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应物不可能完全反应，故反应放热小于9.48 kJ，D错。

　　答案：C

　　2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1，室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则(　　)

　　A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2

　　C．Q1

　　解析：根据盖斯定律，可设计下列分步反应：

　　依题意，胆矾溶于水时，溶液温度降低，说明该过程为吸热反应，ΔH总>0。ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1，ΔH′＝－Q2 kJ·mol－1。由盖斯定律ΔH总＝ΔH＋ΔH′＝＋Q1 kJ·mol－1＋(－Q2 kJ·mol－1)>0，则Q1>Q2。

　　答案：A

3．已知CO(g)、H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热(ΔH)分别为－283.0 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mo