第2节影响化学反应速率的因素第2课时作业

1、设C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH>0，反应速率为v1，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)

A. 同时增大 B. 同时减小

C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大

2、氨气能发生氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了"活化分子"的百分数的是（ ）

A. 增加NH3浓度 B. 升高温度 C. 缩小体积增大压强 D. 降低温度

3、前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是 （ ）

A. 通过使用钌催化剂能使CO2 100%转化为CH4

B. 该温度下，当反应达平衡时，CH4物质的量就不再变化，因为反应已停止不再进行

C. 除了使用催化剂，升高温度或增大压强都能加快该反应的速率

D. 由于升高温度可以加快反应速率，所以在工业生产中该反应温度越高越好

4、探究Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是

锥形

瓶号 反应

温度/℃ 0.1mol·L－1Na2S2O3

溶液/ mL 0.2mol·L－1H2SO4

溶液/ mL H2O/ml

浑浊出现

时间/s 备注 1 20 10 10 0 10 2 20 10 5 X 16 3 40 10 10 0 5 第10s开始浑浊不再增加 4 40 10 4 6 8 A．该反应也可以通过单位时间内SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢

B．3号瓶用Na2S2O3来表示反应速率为0.01 mol·Lˉ1·Sˉ1

C．由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快

D．2号瓶中X可以取任意值

5、用3g块状大理石与30mL3mol·L－1盐酸反应制取CO2气体，若要显著增大反应速率，可采取的措施是(　　)