第1步 高考真题试水

　　1．(2015·天津卷)下列说法不正确的是(　　)

　　A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

　　B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

　　C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

　　D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

　　解析：钠与水反应有气体生成，是熵增的放热反应，所以反应能自发进行，A项正确；饱和硫酸钠溶液使蛋白质溶液产生沉淀发生的是蛋白质的盐析，而浓硝酸使蛋白质溶液产生沉淀发生的是蛋白质的变性，二者原理不同，B项正确；FeCl3和MnO2都能催化H2O2分解，但催化剂具有选择性，二者的催化效率肯定不相同，C项错误；Mg(OH)2固体能溶于NH4Cl溶液中，是由于NH4Cl水解溶液显酸性，且发生了反应：NH＋OH－===NH3·H2O，使沉淀溶解平衡正向移动，D项正确。

　　答案：C

　　2．(2014·新课标全国卷Ⅰ)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是(　　)

　　A．溴酸银的溶解是放热过程

　　B．温度升高时溴酸银溶解速度加快

　　C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4

　　D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

　　解析：溴酸银的溶解度随着温度升高而增大，可知溶解是吸热过程，A错误；升温有利于增大速率，B正确；Ksp(AgBrO3)＝c(Ag＋)·c(BrO)＝(÷0.1)2＝6×10－4，C正确；降低温度，溴酸银的溶解度变化较大，可以用重结晶的方法除去杂质，D正确。

　　答案：A

3．(2013·北京卷)实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等