第1节 金属的化学性质

第2课时　铝与氢氧化钠溶液的反应

(时间:40分钟)

基础过关

1.Al溶于NaOH溶液中,4 mol Al失去的电子全被水获得,作为氧化剂的H2O的物质的量为(　D　)

A.1 mol B.3 mol C.4 mol D.12 mol

解析:4 mol Al失去的电子为12 mol,根据电子守恒可知,1 mol H2O被还原,得到1 mol电子,所以转移12 mol电子,需12 mol水作氧

化剂。

2.用等质量的金属钠进行下列实验,产生氢气最多的是(　D　)

A.将钠放入足量的稀盐酸中

B.将钠放入足量的稀硫酸中

C.将钠放入足量的氯化钠溶液中

D.将钠用铝箔包好,并刺一些小孔,放入足量的水中

解析:Na与H2O或酸反应产生氢气的量由钠量决定,氢气体积相等;用铝箔包好钠反应时,生成NaOH能与Al反应生成氢气,故D项正确。

3.有关Al与NaOH溶液反应的说法中,正确的是(　D　)

A.Al是还原剂,NaOH及H2O均是氧化剂

B.还原产物是H2,且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1

C.反应中1 mol Al 失去4 mol 电子