2018-2019学年安徽省合肥市一六八中学

高二上学期期中考试化学试题

化学

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

　　一、单选题

　　1．下列说法正确的是

　　A．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能

　　B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化

　　C．有化学键断裂一定发生化学反应

　　D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应

　　2．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是

　　A．1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

　　B．反应2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

　　C．由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) ==2CO(g) ΔH= −221.2 kJ∙mol−1

　　D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH= −10.1 kJ∙mol−1

　　3．固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下:

　　① H2(g) +I2(?)2HI(g) △H1=－9.48kJ·mol－1

　　② H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ·mol－1

　　下列判断不正确的是

　　A．①中的I2为气态，②中的I2为固态

　　B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

　　C．反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好

　　D．l mol固态碘升华时将吸热35.96kJ

　　4．一定温度下，把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容积为 2 L的密闭容器里，发生如下反应： 3A(g)+B(g) x C(g) + 2D(g)， 经 5 s反应达平衡，在此 5 s 内 C的平均反应速率为 0.2 mol·L－1·s－1，同时生成1 mol D，下列叙述中不正确的是

　　A．x=4

　　B．达到平衡状态时 A 的物质的量浓度为 c(A)=1.0 mol·L－1

　　C．5s 内 B的反应速率 v(B)＝0.05 mol·(L·s)－1

　　D．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为 6:5

　　5．向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是()

　　A．若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1

　　B．t1时该反应达到平衡，A的转化率为 60%

　　C．该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol

　　D．t0～t1 阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

　　6．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果,设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：