第1章第2节第1课时 元素周期律

　　[基础巩固]

　　1．下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是(　　)

　　A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

　　B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

　　C．N、O、F原子半径依次增大

　　D．Na、Mg、Al的最外层电子数依次增多

　　解析：选C。N、O、F三种原子具有相同的电子层数，随着原子序数的递增，原子核对核外电子吸引力越大，故原子半径依次减小。

　　2．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为(　　)

　　A．HX　　　　　　　　 B．H2X

　　C．XH4 D．XH3

　　解析：选D。X元素的最高正价是＋5价，则其最低负价为－3 价，故X元素气态氢化物的化学式为XH3。

　　3．下列原子中半径最大的是(　　)

　　A．Na B．Cl

　　C．Al D．F

　　解析：选A。元素的原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大。由于F是第2周期的元素，Na、Cl、Al都是第3周期的元素，其中Na的原子序数最小，所以原子半径最大的是Na，故选项A正确。

　　4．某元素原子的最外层电子数比次外层电子数多5个，该元素的最高正化合价为(　　)

　　A．＋5 B．＋6

　　C．＋7 D．无最高正化合价

　　解析：选D。据题意可知该元素原子的核外电子排布为，为氟元素，无最高正化合价。

　　5．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X离子的半径小于S2－的半径，X元素可能为(　　)

A．Al B．P