课时跟踪检测（十二） 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定

　　1．下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是(　　)

　　A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，容液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘

　　B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据

　　C．镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，锌发生氧化反应

　　D．食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度

　　解析：选D　食醋中含有醋酸等有机酸。食醋总酸含量是指每100 mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量，也称食醋的酸度。

　　2．为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，洪干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是(　　)

　　A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小

　　B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大

　　C．烘干时间过长，会导致测定结果偏小

　　D．若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大

　　答案：C

　　3．下列叙述中正确的是(　　)

　　A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

　　B．由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Cu是负极

　　C．马口铁(镀锡铁)破损后若与电解质溶液接触，锡先被腐蚀

　　D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，则电路中有0.4 mol电子通过

　　解析：选D　两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够构成原电池，但不能因此说构成原电池的材料一定是金属，例如锌与石墨电极也能与电解质溶液构成原电池；在Cu、Zn与CuSO4溶液组成原电池中，较活泼的Zn电极是负极；镀锡铁表皮破损后与电解质溶液构成原电池，铁比锡活泼，铁先失电子被腐蚀；铜锌原电池工作，锌作负极，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，则13 g锌(0.2 mol)被溶解时电路中有0.4 mol 电子通过。

　　4．某种含有Mg2＋和Zn2＋的溶液，欲将其中的Zn2＋沉淀出来，应该采取的正确方法是(　　)

　　A．加入过量的NaOH溶液

B．加入过量的氨水