2019-2020学年人教版必修1第1章第2节化学计量在实验中的应用第3课时作业
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  第3课时 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制

  

     知识点一 正确理解物质的量浓度的定义

  1.8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液。下列说法正确的是(  )

  A.溶于500 mL水中

  B.溶于1 L水中

  C.溶解后溶液的总体积为500 mL

  D.溶解后溶液的总体积为1 L

  2.在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+,下列对该溶液的说法中,正确的是(  )

  ①该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

  ②该溶液中含有58.5 g NaCl

  ③配制100 mL该溶液需用58.5 g NaCl

  ④量取100 mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Cl-的物质的量为0.1 mol

  A.①② B.②③

  C.②③④ D.①④

     知识点二 有关物质的量浓度的简单计算

  3.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后,铝离子浓度为0.1 mol/L,硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L,则混合溶液中镁离子浓度为(  )

  A.0.15 mol/L B.0.3 mol/L

  C.0.45 mol/L D.0.2 mol/L

  4.将下列溶液加水稀释至100 mL,含Cl-浓度最大的是(  )

  A.10 mL 0.1 mol·L-1的氯化铝溶液

B.20 mL 0.1 mol·L-1的氯化钙溶液