第三章 水溶液中的离子平衡

　　第三节 盐类的水解

　　第1课时 盐类水解的原理

　　1．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液混合，混合液呈(　　)

　　A．中性　　　　　　 B．碱性

　　C．酸性 D．无法确定

　　解析：等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液混合，恰好发生反应生成醋酸钠，溶液中，醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，显示碱性。

　　答案：B

　　2．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为(　　)

　　A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定

　　解析：NH4Cl溶液中由于NH的水解，促进了水的电离；CH3COOH溶液中，由于CH3COOH电离出的H＋抑制了H2O的电离。

　　答案：B

　　3．下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是(　　)

　　A．Na2CO3：CO＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－

　　B．NH4Cl：NH＋H2ONH3·H2O＋OH－

　　C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋

D．NaF： F－＋H2O===HF＋OH－