课时分层作业(十六)　弱电解质的电离平衡

　　(建议用时：45分钟)

　　[基础达标练]

　　1．0.1 mol·L－1HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(　　)

　　A．[H＋]＞[F－]　　　　 B．[H＋]＞[HF]

　　C．[HF]＞[OH－] D．[HF]＞[F－]

　　B　[0.1 mol·L－1HF溶液pH＝2说明HF为弱电解质，约有0.027 mol·L－1HF发生了电离，0.073 mol·L－1HF没有电离，考虑到溶液中H2O的电离，所以B项错误，A、C、D项正确。]

　　2．用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是(　　)

　　A．[OH－]/[NH3·H2O]

　　B．[NH3·H2O]/[OH－]

　　C．[H＋]和[OH－]的乘积

　　D．n(OH－)

　　B　[加水促进NH3·H2O的电离，使n(NH3·H2O)减小，n(OH－)增大，因此[NH3·H2O]/[OH－]＝n(NH3·H2O)/n(OH－)减小。]

　　3．用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，下列说法正确的是(　　)

　　A．CH3COOH的电离程度增大，溶液中[H＋]增大

　　B．KW逐渐减小

　　C．溶液中[H＋]和[OH－]都减小

　　D.减小

D　[加水稀释时，醋酸的电离程度增大，n(H＋)增大，但溶液稀释导致溶液体积增加的倍数远远超过n(H＋)增加的倍数，故溶液中[H＋]变小，A项错误；KW只与温度有关，温度不变，KW不变，B项错误；由于KW＝[H＋][OH－]，KW