模块综合检测

　　(时间：90分钟；满分：120分)

　　1．(15分)(2019·长沙一模)Mn、Fe均为第4周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如表所示：

元素 Mn Fe 电离能/kJ·mol－1 I1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 　　回答下列问题：

　　(1)Mn元素价电子层的电子排布式为_________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，对此，你的解释是___________________。

　　(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

　　①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________。

　　②六氰合亚铁离子[Fe(CN)]中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是________，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的电子式：__________________。

　　(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙醇等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。

　　(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际有的Fe原子个数之比为________。

　　解析：(1)Mn核外有25个电子，价电子排布式为3d54s2。(2)②CN－中C无孤电子对，杂化类型为sp。与CN－互为等电子体的单质分子为N2，电子式为N⋮⋮N。(3)三氯化铁晶体熔沸点低，说明晶体内作用力为分子间作用力，则为分子晶体。(4)面心立方晶胞中Fe的个数为8×＋6×＝4，体心立方晶胞中Fe的个数为 8×＋1＝2，故面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际有的Fe原子个数之比为2∶1。

　　答案：(1)3d54s2　由Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态(或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态)

　　(2)①具有孤对电子　②sp　N⋮⋮N

　　(3)分子晶体

(4)2∶1